ما هو الإنتروبي؟
الإنتروبي (S) هو مقياس لدرجة العشوائية أو عدد الطرائق التي يمكن أن تتوزع بها الطاقة في نظام ما. وعند حدوث تفاعل كيميائي، يحدث تغير في الإنتروبي (ΔS) يمكن حسابه باستخدام القيم القياسية. – حساب التغيّر في الإنتروبي
معادلة حساب التغيّر في الإنتروبي
ΔS° = ΣnS°(النواتج) – ΣnS°(المتفاعلات)
- ΔS°: التغير في الإنتروبي القياسي (J/K·mol)
- n: عدد مولات المادة
- S°: الإنتروبي القياسي لكل مادة
ملاحظات عند الحساب
- يجب أن تكون المعادلة موزونة.
- يجب مراعاة الحالة الفيزيائية (صلب، سائل، غاز).
- الظروف القياسية: 298K، 100kPa
تفسير إشارة ΔS
| الإشارة | التفسير |
|---|---|
| ΔS < 0 | انخفاض في الإنتروبي – النظام أصبح أكثر ترتيبًا |
| ΔS > 0 | زيادة في الإنتروبي – النظام أصبح أكثر عشوائية |
الإنتروبي والتفاعلات الطاردة والماصة للحرارة
- في التفاعلات الطاردة للحرارة: تنتقل الطاقة من النظام إلى الوسط، مما يزيد من عشوائية الوسط المحيط (ΔS للوسط > 0).
- في التفاعلات الماصة للحرارة: تنتقل الطاقة إلى النظام، مما يقلل من عشوائية الوسط المحيط (ΔS للوسط < 0).
أمثلة من الكتاب
مثال 1
Ca(s) + 1/2 O₂(g) → CaO(s)
- S°(Ca) = 41.7
- S°(O₂) = 205.0
- S°(CaO) = 39.7
لا تعليق